8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

　　A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4

　　B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO

　　C．Rb>K>Na>Li

　　D．石墨>金刚石>SiO2

　　解析：选D　A项物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，不正确；B项物质为离子晶体，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，不正确；C项物质为同主族的金属晶体，金属原子半径依Li～Rb的顺序增大，价电子数相同，金属键由强到弱，故熔点应是Li最高，Rb最低，不正确；D项金刚石和SiO2均为原子晶体，石墨中C-C键键长比金刚石中C-C键的键长更短，所以石墨熔点比金刚石高，金刚石熔点比SiO2高。

　　9．(1)(福建高考改编)①元素的第一电离能：Al________Si(填">"或"<")。

　　②硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　③硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由Na＋、[B4H4O9]2－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

　　A．离子键 　B．共价键 　C．金属键 　D．范德华力

　　E．氢键

　　(2)(浙江自选模块改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

　　A．干冰熔化

　　B．乙酸汽化

　　C．乙醇与丙酮混溶

　　D． 溶于水

　　E．碘溶于四氯化碳

　　F．石英熔融

解析：(1)①同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al