解析在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案C

5.标准状况下,关于等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是(　　)

A.所含分子数目相同

B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17

D.密度之比为17∶16

解析同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数和物质的量。则标准状况下,等体积的NH3和CH4中,氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4,A项、B项正确;质量之比等于其摩尔质量之比,密度之比等于其摩尔质量之比,均为17∶16,C项错误,D项正确。

答案C

6.导学号50534028如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(　　)

A.(22"." 4bc)/(aN_A ) L B.(22"." 4ab)/(cN_A ) L

C.(22"." 4ac)/(bN_A ) L D.(22"." 4)/(acN_A ) L

解析V=n·VmN/N_A ·22.4 L=(22"." 4bc)/(aN_A ) L。

答案A

7.下列有关叙述正确的是(　　)

A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大

B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L

D.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比

解析A中物质呈气态时,微粒之间的距离最大,体积最大;B中未指明"标准状况下";C中气体摩尔体积约为"22.4 L·mol-1"而非"22.4 L";D中同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比。

答案A

8.下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子

B.标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 L

C.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.标准状况下,22.4 L氢气和氮气中含有的原子数是NA

解析二氧化氮分子个数N=(4"." 6" " g)/(46" " g"·" mol^("-" 1) )×NA mol-1=0.1NA,每个分子中含有3个原子,所以原子总数为1.806×1023,选项A正确;标准状况下SO3是固体,所以不能用气体摩尔体积计算SO3的体积,选项B错误;标准状况下CCl4是液体,体积为22.4 L的CCl4的物质的量大于1 mol,所以标准状况下22.4 L