B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

　　C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

　　D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

　　18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是

　　A．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

　　B．m>n

　　C．Q＜0

　　D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

　　二、填空题

　　19．Ⅰ.保护环境，提倡"低碳生活"，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格(精确到0.01)：

物质质量1g 燃烧放出的热量/kJ 生成CO2的质量/g 碳 32.80 _________ 甲烷 _________ 2.75 　　根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。

　　II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

　　(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

　　已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

　　2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

　　CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

　　则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。

　　(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________(填"增大"、"减小"、"不变")。

　　(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 (填">"、 "<"或" = ",下同)，该反应的△H___________0。

　　(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。

　　。

　　20．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

　　请回答下列问题：

　　(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为______________________________；Pt(b)电极发生________(填"氧化"或"还原")反应，电极反应式为_______________________。

　　(2)电池的总反应方程式为__________________________________________________。

(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。