解析：(1)由化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)可知，该反应的K＝，该反应的ΔH＜0，说明正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动，[NH3]减小，[N2]和[H2]增大，故K值减小。(2)K值越大，则[NH3]越大，[N2]和[H2]就越小，说明反应正向进行的程度越大，故其他条件相同时N2的转化率越高，NH3的产率越高。(3)根据气体的熔、沸点可知，氨容易液化，将其分离出来可使平衡正向移动，剩余的N2和H2可进行循环反应，可提高氨的产率。(4)a.升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应达到平衡的时间缩短，故正确；b.反应达到平衡时，各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为3∶2，故错误；c.使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，故正确。

　　答案：(1)　减小　(2)AB　(3)－33.42 ℃　氨　N2和H2　(4)ac

　　[能力提升]

　　12.(2018·济南高二月考)某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ

　　B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

　　C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

　　D．升高温度，平衡常数K增大

　　解析：选C。该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。

13．某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。图中表示该反应