二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当改变外界条件时，请完成下列空白：

[NH] [NH3·H2O] [H＋] [OH－] pH 水解

程度 加热 加水 通NH3 加NH4Cl 通HCl 加NaOH 　　解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K＝，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为改变反应物或生成物的浓度，改变外界条件时，其浓度商Qc＝。若Qc＝K，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc

答案：减小　增大　增大　减小　减小　增大　减小　减小　减小　增大　增大　增大　增大　增大　减小　增大　增大　减小　增大　增大　增大　减小　减小　减小　增大　减小　增大　减小　减小　减小　减小　增大　减小　增大　增大　增大

　　9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的碱性强。

　　(2)升高温度，使盐类的水解平衡向__________移动，即升高温度__________盐类的水解(填"促进"或"抑制")。

　　(3)盐溶液的浓度越小，盐就越__________水解，即加水__________盐类的水解(填"促进"或"抑制")。

　　(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向__________移动，即加酸能__________强酸弱碱盐的水解，加碱能__________强碱弱酸盐的水解(填"促进"或"抑制")。

　　(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向__________移动。

　　解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。

　　答案：(1)Na2CO3　(2)右　促进　(3)容易　促进　(4)左　抑制　抑制　(5)右

10．(10分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积