2018-2019学年湖北省沙市中学

高一上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　【详解】

　　高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。

　　A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；

　　B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；

　　C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；

　　D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；

　　答案选B。

　　2．C

　　【解析】

　　【详解】

　　胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。

　　故选C。

　　3．A

　　【解析】

　　【详解】

　　从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。

　　故选A。

　　4．A

　　【解析】

　　【详解】

　　根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

　　故选A。

　　5．B

　　【解析】

　　【详解】

　　20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。

A.1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；

　　B.0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；

　　C.2 mol•L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；

D.0.4 mol•L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。

　　故选B。

　　【点睛】

　　溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。

　　6．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B. Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；

　　C. NH4+与OH−反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。

　　故选D。

　　【点睛】

　　判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。

　　7．C

　　【解析】

　　【详解】

A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；