第3节 盐类的水解

　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

　　1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

　　A．明矾溶液加热

　　B．CH3COONa溶液加热

　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体

　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

　　解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

　　答案：B

　　2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

　　①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的氨水

　　④适量的NaOH

　　A．①②　　　　　　　　 B．③

　　C．③④ D．④

　　解析：NH4Cl中NH水解使NH浓度小于Cl－，要使二者比值为1∶1，就要增加NH的量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl－的量。

　　答案：B

　　3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)

　　A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

　　B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

　　C．稀释溶液，溶液的pH增大

　　D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

　　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

解析：A中NaOH固体溶于水使OH－离子的浓度增大，抑制CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成的氢离子与氢氧根离子反应，促进了醋酸根离子的水解，所以c(CH3COO－)减小，B错误；C中稀释溶液使溶液OH－浓度减小，所以溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，故D错误。