③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2

　　④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+

　　⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O

　　A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④

　　12．工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是

　　A．CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2O

　　B．Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应

　　C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2

　　D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

　　13．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是

　　A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3

　　C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2

　　14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为

　　A． B． C． D．

　　15．氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是

　　A．该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移

　　B．该反应是非氧化还原反应

　　C．该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1mol

　　D．该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑

　　16．已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，且H2SO3被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

　　A．+2 B．+4 C．+1 D．+3

　　二、解答题

　　17．已知有下列反应：

　　①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

　　②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

　　根据上述两个反应回答：

　　(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

　　(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

　　(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

　　A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

　　(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

　　三、实验题

　　18．实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

　　(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。

　　(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

　　(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

　　A．没有将洗涤液转入容量瓶中

　　B．称量时用了生锈的砝码

　　C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

　　D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

　　(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

　　四、填空题

　　19．(1)现有下列十种物质：① H2O、② 空气、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于氧化物的是_________，属于酸的是_____，属于碱的是_________，属于盐的是_____。

　　(2)用化学用语填空：

　　氯原子的结构示意图_____；Na2O2中氧元素的化合价为_____；5个磷酸根离子_____；

　　(3)NH4+的摩尔质量为_____。

20．(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式_____。