晶体结构与性质

　　基础题

　　1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)

原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 　　解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

　　答案：C

　　2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　　)

物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 　　注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定。

　　A．SiCl4是分子晶体

　　B．单质B是原子晶体

　　C．AlCl3加热能升华

　　D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

　　解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。

　　答案：D

　　3．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)

　　A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

　　B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

　　C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体