解析：选B　Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：

　　PO＋H2OHPO＋OH－

　　HPO＋H2OH2PO＋OH－

　　H2PO＋H2OH3PO4＋OH－

　　再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－。

　　6．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

　　A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX

　　C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX

　　解析：选C　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。

　　7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

　　A．酸的强弱：HCN>HClO

　　B．pH：HClO>HCN

　　C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

　　D．酸根离子浓度：c(CN－)

　　解析：选D　强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。

　　8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

　　A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

　　B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

　　D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：选C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c(NaOH)＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5 mol·L－1，三种溶液的pH均为9，