n(Mg2＋)×2＋n(K＋)×1＝n(SO)×2

　　n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2×2b mol－2×2× mol＝(4b－2a) mol

　　故c(K＋)＝＝ mol·L－1。

　　二、非选择题

　　11．将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 mol·L－1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：

　　(1)参加反应的浓盐酸的体积是__0.088__L(结果保留3位小数)。

　　(2)在标准状况下，生成Cl2的体积是__5.9__L(结果保留1位小数)。(已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

　　12．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)\s\up7(点燃(点燃)XO2(气)＋2YO2(气)

　　冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

　　(1)反应前O2的体积是__672__mL(标准状况下)。

　　(2)化合物XY2的摩尔质量是__76 g·mol－1__。

　　(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__C__和__S__(填元素符号)。

　　能 力 提 升

　　一、选择题

　　1．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

　　\s\up7(稀释(稀释)NH42C2O4过滤、洗涤\s\up7(稀硫酸(稀硫酸)\s\up7(用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定(用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定)

　　有关反应的化学方程式为：

　　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

　　若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 (　B　)

　　A．0.001 mol/L B．0.0025 mol/L

　　C．0.003 mol/L D．0.0035 mol/L

解析：据题意，15 mL该血样中Ca2＋的物质的量等于草酸的物质的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001 mol/L×0.015 L＝0.0375 mol。所以这种血液中含