【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。

3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

W X Y Z

A. 氢化物沸点：W > Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D. 简单离子的半径：Y < X

【答案】AD

【解析】

由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。

4.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41kJ·mol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率