积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

　　下列分析不正确的是(　　)

　　A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　B．滤液b中不含有Ag＋

　　C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

　　D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

　　解析：由题意可知a为AgCl与NaNO3的混合液，该浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，A正确；滤液b中加入KI溶液变浑浊，说明含Ag＋，B不正确；③中现象说明AgCl转化为更难溶的AgI，C、D正确。

　　答案：B

　　4．(2012·安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3的。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是(　　)

　　解析：因Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C项图象符合实际情况。

　　答案：C

　　5．(2012·广东卷)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于"呆矿"，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O