C．100 mL D．1 500 mL

答案　A

解析　反应过程如下：

\s\up7(盐酸(盐酸)\s\up7(NaOH(NaOH)

沉淀最多时，Mg2＋、Al3＋全部沉淀，此时溶液中溶质只有NaCl，故HCl应和NaOH的物质的量相等，V(NaOH)＝＝1 000 mL。

9．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。 下列说法错误的是(　　)

A．曲线A：向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．曲线B：向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．曲线C：向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D：向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

答案　D

解析　A项，AlO完全沉淀和Al(OH)3完全溶解所消耗的H＋之比为1∶3，正确；B项，Ca2＋完全沉淀和CaCO3完全溶解所消耗的CO2之比为1∶1，正确；C项，开始阶段滴入的NaOH中和H＋，后来使Al3＋全部沉淀和使Al(OH)3完全溶解所消耗的OH－之比为3∶1，正确；D项，向Ba(OH)2、KOH(设各为1 mol)混合溶液中通入CO2，CO2先与Ba(OH)2反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，消耗1 mol CO2，再与KOH反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，消耗1 mol CO2，最后使BaCO3溶解消耗1 mol CO2，即3个阶段消耗的n(CO2)之比为1∶1∶1，错误。

10．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)

①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

A．①④⑤ B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①③④⑤⑥

答案　D

解析　由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，0≤n(沉淀)≤a mol,0≤n(沉淀)≤ mol，故①③④⑤是可能的，当3a＜b＜4a时，⑥也可能，而②的值超