A.AB2 B.A2B3

C.A2B　 D.AB3

【解析】选D。由于A2的浓度变化为0.14 mol·L-1,B2的浓度变化为0.42 mol·L-1,C的浓度变化为0.28 mol·L-1,则反应方程式为A2+3B22C,结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。

5.(2019·江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是　(　　)

01514133

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【解析】选D。A项,从图甲看,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率较慢,错误;B项,OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 mol·L-1NaOH对应的pH最大,曲线下降得最快,即H2O2分解得快,错误;C项,从图丙看,相同时间内,

0.1 mol·L-1NaOH条件下,H2O2分解最快,0 mol·L-1NaOH的条件下反应最慢,而1.0 mol·L-1NaOH的条件下反应处于中间,错误;D项,从图丁看,在Mn2+存在越多时,H2O