第3课时　卤族元素的结构与性质

40分钟课时作业

1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2

答案　C

解析　卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。

2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)

A．还原性：HF>HCl>HBr>HI

B．稳定性：HF

C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2

答案　D

解析　A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。

3．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是(　　)

A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色固体 D．砹化银不溶于水或稀硝酸

答案　B

解析　根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。

4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(　　)

A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2

答案　D

解析　根据题给信息知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。

5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)