解析：利用三段式计算：

　　　　　　　 CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

　　起始(mol)： 10　　　n　　　　0　　　　0

　　变化(mol): 2 2 2 2

　　平衡(mol): 8 n－2 2 2

　　 =0.1，解得n＝7 mol，C错误；该反应前后体积不变，一直为17 mol，A正确；通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，B错误；CO的转化率＝×100%＝20%，D错误。

　　答案：A

　　 6. 在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

　　(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

　　(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)的平衡常数K3＝________。

　　(3)已知在830 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填"吸热"或"放热")。

　　(4)在830 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v(正)_____ ___v(逆)(填">""＝"或"<")。

解析：(1)根据化学平衡常数的概念K＝