程中水的电离平衡将________(填"正向"、"不"或"逆向")移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L−1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10−5mol·L−1)

　　18．（1）常温下，a mL 0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L−1的NaOH溶液混合，充分反应。

　　①写出反应的离子方程式：_________________________。

　　②0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1的NaOH溶液，两溶液pH之和_____14(填"<"、"＝"或">")。

　　③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________。

　　④若混合后溶液呈中性，则a__b，反应后溶液中c(CH3COO−)_____c(Na+)(填"<"、"＝"或">")。

　　（2）常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。

　　①混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为________；

　　②若a＝b，则反应后溶液显______（填"酸性"、" 中性"或"碱性"）。

　　19．（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

　　（2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________________________；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

　　（3）已知：Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH＝+234.1kJ·mol−1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol−1

则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

　　（4）Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===

4Fe(OH)3，下列说法中错误的是________(填字母)。

　　A．该反应是能自发进行的反应

　　B．该反应是熵增加的反应

　　C．该反应是化合反应

　　D．该反应是氧化还原反应

　　20．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

　　（1）气体A的主要成分是____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________________。

　　（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________。

　　（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________。

　　（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。

　　（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L−1 I2溶液V mL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

　　21．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

　　已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

　　负极Pb+SO－2e－===PbSO4；正极PbO2+4H++SO+2e－===PbSO4+2H2O

　　（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________。

　　（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

　　（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm−3)时，

　　①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

　　②若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

　　③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)________(用含a的代数式表示)。