＝0得x＋2y＝21，C项符合要求。

　　答案：　C

　　5．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为(　　)

　　A．62.5% B．40%

　　C．37.5% D．28.5%

　　解析：　由反应方程式：SiO2＋CaCO3\s\up7(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑知：若为纯净物，n(SiO2)∶n(CaCO3)＝1∶1，SiO2的质量分数为：×100%＝37.5%。

　　答案：　C

　　6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1 300 ℃反应获得，请回答下列问题：

　　(1)根据性质推测氮化硅的用途________；

　　A．制气轮机叶片 B．制有色玻璃

　　C．制永久性模具 D．制造轴承

　　(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________________________________

_________________________。

　　(3)用四氯化硅在氢气中与氮气反应(加强热)可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　解析：　氮化硅是一种重要的结构材料，是一种超硬材料，性质决定用途，因此(1)中A、C、D都是氮化硅的用途。(2)中方程式在书写时注意此反应为非氧化还原反应，故反应前后化合价不变。(3)化学方程式的书写抓住原子守恒，把主要生成物的化学式写好，其他生成物便可顺利写出。

　　答案：　(1)A、C、D

　　(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

　　(3)3SiCl4＋2N2＋6H2\s\up7(强热(强热)Si3N4＋12HCl

　　7．硅是带来人类文明的重要元素之一。硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。回答下列问题。

　　(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。)

　　①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____________。

　　②高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：____________。

(2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应