依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）

（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。

8、三氯化氮是液氯等生产过程中能引起爆炸的一种化合物。由原盐、生产用水中含有的氮氢化合物---氨随盐水进入电解槽它在电解过程中，与电解产物氯气反应或者是用水洗涤氯气而生成。由于它易分解并释放出大量气体而易发生爆炸事故。在液氯生产过程中，当NCl3质量分数（指NCl3的质量占氯气和NCl3的总质量的百分比）超过5％时即有爆炸的危险。

⑴在氯化铵遇到Cl2时，当ＰＨ值＜5时，生成三氯化氮的化学方程式： 。

⑵NCl3爆炸时生成N2和C12。已知24．1g NCl3发生上述反应时放出的热量为91.2KJ，则标准状况下2.24LCl2生成时能放出热量 KJ。

⑶某氯碱厂为测氯气中三氯化氮的含量，将样品先用内盛15．0 mL盐酸试剂的吸收管吸收NCl3（NCl3+HCl→NH4Cl+C12，未配平），然后用内盛400 mL 30．0％（ρ=1．22g／cm3）工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气，碱吸收瓶吸收后质量增加77.1g。三氯化氮吸收管内的氯化铵经仪器测定：其中NH4+质量为0．405g。试求该样品中NCl3的质量分数，该样品是否安全?（请写出计算过程）

9、三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣"常压气相一步法联产纯碱新技术"：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为 ，在实验室使其熔化的容器名称叫 ．

（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为 （反应条件可以不写）

（3）写出各主要成份的化学式：产品1 、产品 、X

（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为： ；

（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是

A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH3