＋4OH－－4e－===4H2O，正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　(2)若将电解质溶液换为酸溶液，此时应考虑不可能有OH－生成，故负极的电极反应为2H2－4e－===4H＋，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

　　(3)由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，碱性减弱；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，酸性减弱。

　　(4)如把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则正极反应为3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，此时不会有CO2放出，负极反应为2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O。正、负极反应相加得电池反应：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

　　答案：(1)H2　O2　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　2H2＋4OH－－4e－===4H2O

　　(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　2H2－4e－===4H＋

　　(3)前者碱性减弱，后者酸性减弱

　　(4)3O2＋6H2O＋12e－===12OH－

　　2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O

　　2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

　　14．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂粉吸附气体的能力强，性质稳定。

　　请回答下列问题：

　　(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

　　(2)负极反应式为

　　________________________________________________________________________。

　　(3)电极表面镀铂粉的原因为

　　________________________________________________________________________

　　________________。

　　(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

　　Ⅰ.2Li＋H2\s\up7(△(△)2LiH

　　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

　　①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

　　②已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比约为____________。

　　③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

解析：本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化为电能。总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H元素从0价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液呈碱性，故电极反应式左边应加上OH－，右边生成H2O。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li元素从0价升至＋1价，做还原剂。Ⅱ.H2O中的H元素的化合价从＋1降至H2中的0，做氧化剂。由反应Ⅰ，当