【解析】A、电子得失不相等，氯气中的氯元素化合价分别降低1价、升高1价，反应转移电子数为2，选项A错误；B、铁元素化合价由+2升高为+3价，总共升高2价，失去2个电子，氯元素由0价降低为−1价，总降低2价，共得到2个电子，选项B错误；C、硫化氢中硫元素化合价由−2价升高为0价，失去2个电子，硫酸中硫元素由+6价变为+4价，共降低2价，总得到2个电子，电子移动情况不对应，选项C错误；D、高锰酸钾分别变为锰酸钾和二氧化锰，分别得1个电子和3个电子，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，选项D正确。答案选D。

　　6．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋　。关于此反应的叙述正确的是(　　)

　　A．该反应右边方框内的产物是OH－

　　B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8

　　C．该反应中氧化产物是CO2

　　D．该反应电子转移总数是5e－

　　答案：C

　　【解析】：酸性条件下，H＋的反应产物为H2O；该反应的离子方程式为：2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

　　7．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋ ＋＋H2O―→MnO＋SO＋H＋，下列说法不正确的是

　A．氧化性比较：S2O＞MnO

　B．氧化剂S2O的摩尔质量为192 g·mol－1

　C．该反应中酸性介质可以为盐酸

　D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

　　答案：C

【解析】该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O＞MnO，A正确；S2O的相对分子质量为2×32＋8×16＝192，则氧化剂的摩尔质量为192 g·mol－1，B正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C错误；若有0.1 mol氧化产物MnO生成，Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价，则转移电子0.5 mol，D正确。