D．c1(CO)>c2(CO)

　　【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2

　　【答案】　B

　　6．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为(　　)

　　A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1

　　C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

　　【解析】　　　 　　2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)

　　起始量/(mol·L－1)： 0.4　　　1　　　　　　0

　　变化量/(mol·L－1): x 0.5x x

　　平衡量/(mol·L－1): 0.4－x 1－0.5x x

　　由平衡常数的定义：K＝＝＝19，解得x≈0.32 mol·L－1。

　　【答案】　C

　　7．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是(　　)

　　A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

　　B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度改变而改变