B. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

C. 加入等体积pH=9的NaOH溶液，若所得溶液pH>7，则HA为弱酸

D. 若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液，则HA为弱酸

【答案】B

【解析】

【分析】

A、酸溶液稀释不能变为碱性溶液；

B、向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡；

C、HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度；

D、溶液的导电能力与溶液中带电粒子的浓度有关；

【详解】A、一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，该溶液显酸性，酸溶液稀释不能变为碱性溶液，所以稀释后溶液的pH＜7，故A错误。

B、向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，说明HA不存在电离平衡，所以HA为强酸，故B正确；

C、HA为弱酸，溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以加入等体积pH=9的NaOH溶液，酸过量，溶液显酸性，所得溶液pH＜7，故C错误；

D、某酸HA溶液的pH=5，溶液中氢离子的浓度为10-5mol·L－1，pH=5的盐酸中氢离子的浓度为10-5mol·L－1，所以两种溶液的导电能力相同，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，解题关键：明确弱酸的电离特点，易点A，酸溶液稀释不能变为碱性溶液。

3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

A. 溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

B. Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应

C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣

D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

【答案】A

【解析】