A．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石

　　B．沸点：HF>H2O>NH3

　　C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

　　D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

　　7．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

　　A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

　　B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

　　C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

　　D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

　　8．下列说法中错误的是(　　)

　　A．SO2、SO3都是极性分子

　　B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

　　9．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅

　　⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)

　　A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥

　　C．②⑦ D．③④⑦

　　10.Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

　　(1)As的价层电子构型为__________。

　　(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。

　　(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于____________晶体。

　　(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理_______________________________

　　________________________________________________________________________。

参考答案

1．D　[原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则。]