(1)电池底部的铁片通常采用的防腐措施是__________________________，回收时从金属混合物中分选出铁的简单方法是_________________________。

(2)回收时得到的产品A的主要成分是_______________________________，将其分离的方法是____________________________________________________

_______________________________________________________________。

(3)干电池放电过程中产生的H2主要是通过与MnO2反应而被吸收，请你分析它们反应的原因和反应的类型，并推测其可能的产物：____________________

_______________________________________________________________。

(4)在焙烧炉中隔绝空气高温焙烧的条件下，二氧化锰被还原成易溶于酸的MnO或Mn，写出反应的化学方程式：______________________________________。

(5)回收得到的产品B是___________________，在生产过程中一般需将其进一步转化为重要的化工原料MnCO3，请你用绿色化学的思想设计一个制备方案__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

19、碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料,工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下。

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓;

②某些物质的溶解度(S)如表所示。

T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是　 __________________ ,

步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为　　 　　,步骤Ⅱ反应完之后需要进行的操