KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O

为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2,可采用的实验操作方法的名称是　　　　,在该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,当有3 mol碘生成时转移电子的物质的量为　　　　　　　。

(4)电解熔融状态的NaCl可以制得Na:2NaCl2Na+Cl2↑。得到的金属钠应保存在煤油中,在空气中容易被氧化。若部分被氧化的Na质量是0.77 g,加入到10 g水中,产生0.02 g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　。

解析(1)不溶性固体和可溶性固体的分离通常用过滤法。

　　(2)加入Na2CO3溶液的作用一是为了除去Ca2+,二是为了除去加入的过量的Ba2+。

　　(4)2Na+2H2O2NaOH　+　H2↑

　　 46 80 2

　　 m(Na) m1(NaOH) 0.02 g

　　m(Na)=(46×0"." 02" " g)/2=0.46 g,

　　m1(NaOH)=(80×0"." 02" " g)/2=0.8 g,

　　故氧化钠的质量为:0.77 g-0.46 g=0.31 g。

　　Na2O+H2O2NaOH

　　 62 80

　　 0.31 g m2(NaOH)

　　m2(NaOH)=(0"." 31" " g×80)/62=0.4 g,

　　故所得溶液的溶质质量分数是:(0"." 4" " g+0"." 8" " g)/(10" " g+0"." 77" " g"-" 0"." 02" " g)×100%=11.16%。

答案(1)过滤　(2)Ca2++CO_3^2"-" CaCO3↓　Ba2++CO_3^2"-" BaCO3↓

　　(3)萃取　KIO3　KI　5 mol

　　(4)11.16%

12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。(导学号59340086)

试回答下列问题:

(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:

　。

(2)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:

　。