知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

　　B．KW随溶液中[H＋]和[OH－]的变化而改变

　　C．水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响

　　D．KW＝1×10－14 mol2·L－2适用于任何温度、任何溶液

　　解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－，A正确；水的离子积常数KW只随温度的变化而改变，不随[H＋]和[OH－]的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C错误；25 ℃时，KW为1.0×10－14 mol2·L－2，改变温度，KW会发生变化，D错误。

　　2．下列有关强、弱电解质的叙述错误的是(　　)

　　A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

　　B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

　　C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

　　D．对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

　　解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电能力也不会很强，故A项正确，B项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关，故C、D项正确。

　　3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化不大的是(　　)

　　A．自来水

　　B．0.5 mol·L－1盐酸

　　C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液

　　D．0.5 mol·L－1KCl溶液

　　解析：选B。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入NaOH后，溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即A、C两项导电能力变化较大；B、D两项都是强电解质，向含0.05 mol HCl的溶液中加入0.05 mol NaOH后恰好发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向0.5 mol·L－1 KCl溶液中加入0.05 mol NaOH后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。

　　4．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHSO4 NaHCO3 CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C2H5OH 　　解析：选D。A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHCO3为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。

　　5．对某纯净水进行检测，100 ℃和20 ℃相比，其[H＋]前者比后者(　　)

　　A．小　　　　　　　　　　 B．大

　　C．相等 D．不能确定

　　解析：选B。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故[H＋]增大。

　　6．下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)

　　A．加入CH3COOH固体

　　B．加入NaOH固体

　　C．加入NaHSO4固体

　　D．升高温度

解析：选D。A、C项分别存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离出的H＋都使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向左移；B项存在NaOH===Na＋＋OH－，电离出的OH－也使水的电离平衡向左移；D项水的电离是吸热反应