，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）

　　A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

　　B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Sn2+）变小

　　C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

　　D．相交点处V正 > V逆

14、已知反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＞0，T℃ 时化学平衡常数K=2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

15、电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电池反应是：Zn + 2OH－ - 2e－= Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O + H2O + 2e－= 2Ag + 2OH－；总反应式为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）

　　A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

　　C．溶液中的OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

　　D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变

16、燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是（ ）

　　A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

　　B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用

　　C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O

　　D．H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA

B．0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA

18、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液 [n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；

t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

　A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑

　C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，两电极的质量相差3．84 g

二 非选择题（共46分）

19、(12分) 已知可逆反应M (g) + 2N(g) P(g) + Q(g) △H > 0，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 2 mol / L，c(N) = 5 mol / L，达到平衡后M的转化率为50%，此时N的转化率为_________，该温度下反应的平衡常数K= 。

（2）若温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 6mol / L，c(N) = a mol / L，5min达到平衡后c(P) = 2mol / L，a = ________，以Q表示的反应速率v(Q)= 。