C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB

【答案】B

【解析】

【分析】

根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式，结合原子守恒确定C的化学式。

【详解】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，则反应的化学方程式为A2+2B22C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B22AB2，答案选B。

7.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是

A. 电极a表面发生还原反应

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

C. 该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2

D. 反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大

【答案】C

【解析】

【分析】

根据电子的流向判断装置的正负极，结合装置的工作原理和装置图书写电极反应式，根据电极反应式作答。

【详解】电子由a电极通过导线流向b电极，a电极为负极，b电极为正极。

A项，电极a为负极，电极a表面发生氧化反应，A项错误；

B项，该装置工作时阳离子向正极移动，该装置工作时，H+由a极区向b极区移动，B项错误；

C项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，总反应为2CO2=2CO+O2，每生成2molCO同时生成1molO2，C项正确；

D项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，反应过程中消耗H2O、生成H+，c（H+）增大，电极a附近溶液的pH值将减小，D项错误；