（2）装置B所盛的试剂是　　　　，其作用是　　　　。

（3）装置C所盛试剂是　　　　，C中反应的离子方程式是

____________________________________________________。

（4）由此可得出的结论是酸性：　　　＞　　　＞　　　。

解析：根据"强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐"分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

答案：（1）盐酸　（2）饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体

（3）Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO　（4）HCl　H2CO3　H2SiO3

（时间：40分钟）

1.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （　　）

A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.硅

答案：C

2.下列说法正确的是（　　）

A.硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素

B.硅和碳都是不活泼非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在

C.硅在地壳中含量很高，主要以单质的形式存在

D.硅是构成岩石及矿物的基本元素

解析：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，A项错误；自然界中不存在游离态的硅，B项错误；硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，C项错误。

答案：D

3.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解、②加水煮沸、③过滤、④加稀盐酸、⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是（　　）

A.①③　　　 B.④③　 C.⑤③　 D.②③

解析：在样品中先加稀盐酸，CaO、CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2，然后过滤得