【答案】：C

　　【解析】：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。

　　4．下列反应属于离子反应的是(　　)

　　A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中

　　C．双氧水(H2O2)分解制取O2 D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)

　　【答案】：B

　　【解析】：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。

　　5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

　　A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

　　C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

　　【答案】：D

　　【解析】：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。

　　6．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是(　　)

　　【答案】：D

【解析】：因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电，H2O导电性