B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

　　C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

　　D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

　　【答案】C

　　【解析】A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1．010-14mol•L-1，A错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），B错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V（HCl）＜20．00mL，C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；答案选C。

　　7．下列表述或判断正确的是（ ）

　　A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

　　B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②

　　C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同

　　D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

　　【答案】A

　　【解析】A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B．在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋，C项错误；D．Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答案选A。

　　8．某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）

　　A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

　　【答案】C

【解析】常温下，水电离出的c(OH－)=10－7mol·L－1>10－12mol·L－1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项C正确。