2．(15分)A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C原子的核外电子数之和等于25，DC晶体中D＋的3d能级上电子全充满。

　　请回答下列问题：

　　(1)D的基态原子的核外电子排布式为_________________________。

　　(2)在BA3、AC中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是_________________。DA的晶体类型是________。

　　(3)BA4C晶体中B原子价层电子对数为________，该晶体中不含有________(填选项字母)。

　　a．离子键　　　b．极性共价键　 　c．非极性共价键　　　d．配位键 e．σ键 f．π键

　　(4)BC3的空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

　　(5)B、D形成晶体的晶胞结构如图所示(灰球表示D原子)。已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm。

　　①该晶体的化学式为________。

　　②B元素原子的配位数为________。

　　③该晶体的密度为________g·cm－3。(NA代表阿伏加德罗常数的值)

　　解析：BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为N，A为H；C原子的核外电子数为25－1－7＝17，故C为Cl；又因为DC晶体中D＋的3d能级电子全充满，说明D的原子序数为29，故D为Cu。(2)NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高于HCl。氢化铜晶体属于离子晶体。(3)NH4Cl晶体中氮原子的价层电子对数为4。NH4Cl晶体中存在离子键、极性共价键、配位键以及σ键，不含非极性共价键和π键。(4)NCl3的中心原子是N，其中N的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NCl3的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(5)①观察晶胞图示知，12个铜原子位于棱上，8个氮原子位于顶点，1个晶胞中含氮原子个数为8×＝1，含铜原子个数为12×＝3，故氮化铜的化学式为Cu3N。②顶点上1个氮原子周围紧邻的铜原子有3个，设想由8个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有6个铜原子紧邻，即氮原子的配位数为6。③ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)