了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差

　　(3)氢氧化钠溶液　稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大

　　(4)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液

　　8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

　　B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

　　C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

　　D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

　　【解析】　A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。

　　【答案】　C

　　9．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)

　　①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

　　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④1 mol·L－1的NaOH溶液

　　A．1∶10∶100∶1　　 B．1∶10－1∶10－12∶10－14

　　C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

　　【解析】　25 ℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。

　　【答案】　A

　　10．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；

　　(1)该溶液的pH＝________。

　　(2)HA的电离平衡常数K＝________。

　　(3)升高温度时，K将________(填"增大"、"减小"或"不变")，pH将________(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

【解析】　(1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝