答案　A

解析　若盐水解生成可挥发性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO4＋2H2O((Mg(OH)2＋H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与Mg(OH)2反应得到MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B错误；氯化铝溶液中：AlCl3＋3H2O((Al(OH)3＋3HCl，加热促进其水解，且HCl能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C错误；盐酸有挥发性，蒸干时HCl和水都挥发，得不到固体，D错误。

10．下列事实与水解反应无关的是(　　)

A．用Na2S除去废水中的Hg2＋

B．用热的Na2CO3溶液去油污

C．利用油脂的皂化反应制造肥皂

D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

答案　A

解析　硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2＋，与水解反应无关，故A选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选； CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选。

[能力提升]

11．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2\s\up7(H2(H2)CH3OH\s\up7(O2(O2)HCOOH......

(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________(填"大于"或"小于")HCOONa的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

答案　(1)HCOO－＋H2O((HCOOH＋OH－

(2)大于　c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

解析　(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOH((HCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2O((HCOOH＋OH－的程度，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。

12．某课外兴趣小组，确立了"酸碱中和生成的正盐溶液的性质"作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？从"组成、结构决定物质性质"的观点