解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(×1)∶(×2)∶(×3)，直接得出答案。

　　(2)0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)＝1∶2∶3，即产生H2体积之比为1∶2∶3。

　　(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。

　　答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3

　　(3)1∶∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9

　　10．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

　　请回答下列问题：

　　(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

　　(2)写出下列反应的离子方程式：

　　A→B：______________________________________________________________，

　　B→D：_____________________________________________________________，

　　C→E：_____________________________________________________________。

　　解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。

　　答案：(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

　　(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

　　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

1．下列离子方程式书写错误的是(　　)