(2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生____________腐蚀，电极反应式：负极：________________________________________________；

　　正极：________________________________________________________。

　　(3)若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生____________腐蚀，电极反应为：负极_____________________；正极：________________。

　　【解析】　根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

　　【答案】　(1)电化学

　　(2)弱酸性或中　 吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋

　　O2＋4e－＋2H2O===4OH－

　　(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑

　　4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

　　A．d为石墨，铁片腐蚀加快

　　B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 ＋ 2H2O＋4e－===4OH－

　　C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

　　D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

【解析】　由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是