解得：x＝0.1，y＝0.1，即混合物中C和H2的物质的量之比为1∶1。

　　8．已知：

　　Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)

　　A．－319.68 kJ·mol－1 B．－417.91 kJ·mol－1

　　C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1

　　解析：选A　给已知三个热化学方程式分别编号为①、②、③，由盖斯定律①＋×②＋③得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1－×196.46 kJ·mol－1－285.84 kJ·mol－1＝－319.68 kJ·mol－1，A项正确。

　　9．(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

　　SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝a kJ·mol－1

　　2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝b kJ·mol－1

　　2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1

　　则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝____ kJ·mol－1。

　　(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

　　已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据：

化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O 键能

(kJ·mol－1) 348 414 436 326.8 1 032 464 　　

　　则该反应的ΔH＝__________ kJ·mol－1。

　　(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1