A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

6、

常温时，1 mol·L？1的HClO2和1 mol·L？1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是（ ）

A. HClO2的电离方程式：HClO2H++

B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4

C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()>c()

D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相

同

7、

常温下，0.1 mol·L？1 H2R溶液中H2R、HR？、R2？三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）