D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

　　【答案】D

　　【解析】A、NH4Cl溶液和醋酸铵溶液均存在NH4+水解，但醋酸铵溶液中还存在醋酸根的水解，促进NH4+水解，导致c(NH4+)：③ ＜② ，错误；B、pH：① ＜ ②＜ ③，错误；C、由题意知，Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+与Mg(OH)2(s)溶解产生的OH-反应生成一水合氨，使OH-浓度降低，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动，错误；D、等浓度、等体积盐酸和醋酸铵溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸和氯化铵，且二者浓度相等均为3mol/L，溶液显酸性，c(H+) ＞c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H+来自醋酸的电离NH4+水解，c(H+) ＞ c(CH3COO－)电离和水解是微弱的，c(NH4+) ＞ c(H+)，综上所述溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ，正确。故选D。

　　11．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。下列叙述正确的是

　　A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

　　B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

　　C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

　　D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

　　【答案】B

　　【解析】A、Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，错误；B、根据图像知当盐酸的浓度大于1mol/L时PbCl2的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，正确；C、y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，错误；D、往含Pb2+的溶液中加入浓盐酸至过量，可将Pb2+先转化为PbCl2(s)（存在沉淀溶解平衡，溶液中含有Pb2＋），然后转化为其他形式，错误。

　　12．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)