(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是____________________________________。

(3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填"高"或"低")。

(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是____________。

答案　(1)A　(2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力　(3)氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。　(4)高　(5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体

16已知某些硅酸盐矿物和石英的晶格能如下表：

某些硅酸盐矿物和石英 晶格能/kJ·mol－1 橄榄石 4 400 辉石 4 100 角闪石 3 800 云母 3 800 长石 2 400 石英 2 600

请回答下列问题。

(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。

(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是______________________________。

(3)推测云母和橄榄石的熔点高低为________，硬度大小为______________。

答案　(1)橄榄石先晶出，云母后晶出　(2)石英的晶格能较低，此外它不易在岩浆中达到饱和浓度，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出　(3)云母<橄榄石　云母<橄榄石

17.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________(填"<"或">")FeO。

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________。