2018-2019学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2课时作业
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说法正确的是(  )

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.温度升高20 ℃后,两溶液pH均不变

C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液中c(OH-)都减小

D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

7、25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是(  )

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7;

Ka2=5.6×10-11 A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.向冰醋酸逐滴加入水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小

D.将0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应

8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOH

CH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.31×10-7

Ka2=5.61×10-11 H3PO4 Ka1=7.52×10-3

Ka2=6.23×10-8

Ka3=4.50×10-13 下列说法中正确的是(  )

A.温度升高,K值减小