A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

　　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

　　C．a点KW的数值比c点KW的数值大

　　D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

　　解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。

　　答案：B

　　10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．图中对应点的温度关系为a>b>c

　　B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点

　　C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d

　　D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7

　　解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。

　　水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。

　　答案：C

　　点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。

　　二、非选择题

　　11．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填"酸"、"碱"或"中")性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。

解析：此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则KW＝2×10－7×2×1