5.(双选)下列变化中,ΔS<0的是(　　)

A.-10 ℃液态水结冰

B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C.干冰(CO2)的升华

D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

解析:气体液化、液体凝固是体系混乱度减小的过程,故A项ΔS<0;B项中两种气体反应转化为固体,体系ΔS<0;固体溶解、气体扩散和固体熔化、升华均为体系混乱度增加的过程,故C项ΔS>0;D项中CaCO3固体分解有气体生成为熵增过程,ΔS>0。

答案:AB

6.如下图所示,在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变,若将中间活塞打开[如图(2)],两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)

理想气体的自发混合

A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程,即熵增加的过程

B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出

C.此过程从有序到无序,混乱度增大

D.只有在一定温度下,此过程是自发进行的

解析:两种互不作用的理想气体的等压混合,是一个不伴随能量变化的过程,但是一个熵增加的过程,所以在任何温度下都是自发的过程。

答案:D

7.25 ℃、101 kPa条件下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是 (　　)

A.吸热反应

B.放热反应

C.熵减小的反应

D.熵增加效应大于热效应

解析:反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=56.7kJ·mol-1,焓变大于0,但从熵增加看该反应自发进行,原因是熵增加效应大于热效应。D项正确。

答案:D

8.某反应:AB+C在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0

C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0

解析:由题意知,该反应在室温下不能自发反应,根据复合判据,即ΔH-T低ΔS>0(1),而高温下能自发进行,即ΔH-T高ΔS<0(2),综合(1)(2)可确定ΔH>0,ΔS>0。