（4）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第　 　周期、　 　族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是　 　，最低化合价是　 　．

14．Cu的外围电子排布式为　 　．将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是　 　．涉及的离子方程式为　 　，　 　．

15．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒价层电子排布图为　 　，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为　 　。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　 　、　 　。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子VSEPR模型是　 　，硫原子杂化类型为　 　；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为　 　；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为　 　（填图2中字母），该分子中含有　 　个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为　 　；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为　 　。

16．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是　 　，违反了洪特规则的是　 　．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为　 　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　 　．

（3）用符号"＞"、"＜"或"＝"表示下列各项关系．