（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O==NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O==2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

（3）写出化学方程式②的离子方程式________。

4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

【参考答案与解析】

一、选择题

1．B D

【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：

　　A中，，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。

　　B中，，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

　　C中，，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。

　　D中，，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。

2．A

3．D

【解析】D选项中，元素化合价的变化情况为：

4．B

【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。

5．C

【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游