【302edu解析】四川省隆昌县第七中学2019届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
【302edu解析】四川省隆昌县第七中学2019届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析第5页

的盐酸溶液浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒分析,离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故错误;C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中物料守恒有:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故正确;D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠,混合溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故正确。故选AD。

【点睛】pH加和等于14的两种溶液等体积混合,弱的电解质有剩余,溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合,因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液显酸性。

8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______。

(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.7 - - - 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。