A．a1＞a2 B．a1＜a2

　　C．a1＝a2 D．无法判断

　　解析：选C。二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是促进了水的电离，而在FeCl3、K2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)相等，即a1＝a2。

　　7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)

　　A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液

　　C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

　　解析：选C。选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。

　　8．常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(　　)

　　A．加入盐酸的体积大于10 mL

　　B．c(NH)＝c(Cl－)

　　C．加入盐酸的体积等于10 mL

　　D．c(NH)

　　解析：选B。根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而使溶液呈酸性。

　　9．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)

　　A．两种溶液中的c(Na＋)相等

　　B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

　　C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

　　D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5

　　解析：选D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9 mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5 mol/L，故D项正确。

　　10．某可溶性盐的化学式为XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。

　　(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步书写；多元弱碱的阳离子分步水解，一步书写。

　　答案：(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋

　　(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－

11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－。Na2A溶液显________(填"酸性"、"中性"或"碱性")。理由是________________________________________________________________________