A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成；

B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值；

D、该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。

【详解】A项、化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；

B项、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；

C项、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，每种物质的燃烧热个定值，与物质的量无关，故C正确；

D项、一定条件下将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，若0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，放热反应的焓变为负值，则该热化学方程式满足：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<-38.6kJ•mol-1，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查反应热，注意化学反应中能量变化的本质原因、反应热的概念和可逆反应的正确理解是解答关键。

4.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L•min）； ②v（B）=0.75mol/（L•s）； ③v（C）=0.6mol/（L•s）； ④v（D）=0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为

A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞②=④＞①

C. ①＞③＞②=④ D. ④＞③＞②＞①

【答案】B

【解析】

【分析】

速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；

②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；